ПОТЕНЦИАЛ

ПОТЕНЦИАЛ — (1) физ. величина, характеризующая силовое поле (электромагнитное, гравитационное и др.) в данной точке; разность П. между двумя точками поля определяет работу, которую совершит пробное тело (с зарядом млн. массой, равными единице) при движении из одной точки в др. Понятие потенциала важно для описания взаимодействия частицы с полем и отыскания полей по заданным распределениям их источников; (2) энергетическая характеристика системы, устройства, а также наличный ресурс, могущий обеспечить осуществление конкретного процесса. Различают следующие потенциалы: а) возбуждения — разность электрических потенциалов, под действием которой электрон в ускоряющем поле приобретает кинетическую энергию, достаточную для перевода атома или молекулы при столкновении с ними на более высокий энергетический уровень; б) зажигания — наименьшая разность электрических П. между электродами в газе, при которой в нём возникает самостоятельный разряд, сопровождаемый свечением; в) запирания — такой электрический П. управляющего электрода электронного прибора, при котором сила тока в цепи прибора становится близкой к нулю; г) ионизации — величина, характеризующая прочность связи электрона и равная отношению энергии, необходимой для однократной ионизации (см.) атома или молекулы, к заряду электрона; д) электрический — скалярная энергетическая характеристика электростатического поля, равная работе этого поля при перемещении единичного положительного электрического заряда из данной точки поля в др. его точку; (3) П. химический — функция термодинамического состояния системы, играющая роль силы при перераспределении масс компонентов. П. химический относится к интенсивным величинам (как р и Т), т.к. не зависит от массы системы. Различие хим. потенциала какого-либо компонента, находящегося в двух фазах, приводит к переходу его из фазы с большим значением П. химического в фазу с его меньшим значением вплоть до приближения системы к фазовому равновесию. Обычно хим. потенциал компонента (μ_;) системы вычисляют как частную производную свободной энергии Гиббса G (максимально полезная работа) по числу молей этого компонента (я.) При постоянных температуре, давлении и массах др. компонентов; выражается в джоулях на моль (Дж/моль). Условием принципиальной осуществимости процесса, т. е. самопроизвольного (без затраты работы) протекания хим. реакции в прямом направлении, является неравенство AG_pT<0; для протекания обратного процесса выполняется неравенство AG_pT>0 — в этом случае прямой процесс принципиально невозможен.